Química

Preguntas:

1.- Clases de compuestos por el número de elementos

CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS

ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ion negativo el O^2- y como ion positivo un metal (oxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl₂O₇
SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.- Llevan como ion negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na₂S
HIDRUROS.- Llevan como ion negativo el hidruro H^1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH₃
PERÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el peróxido (O₂)^2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K₂O₂
ÁCIDOS HIDRACIDOS.- Llevan como ion negativo el uro y como ion positivo el H¹⁺ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. sulfuro de hidrógeno H₂S , también llamado ácido sulfhídrico.

CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS

HIDRÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el (OH)^- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)₂
SALES TERNARIAS (OXISALES).- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na₂SO₄
ÁCIDOS OXÁCIDOS.- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H⁺ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo . --- En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico ( y en vez de per…ato se nombra per…ico). --- En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso ( y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

Ejemplo: No se dice ácido sulfato sino ácido sulfúrico (aunque se formula el ion sulfato) así que el ácido sulfúrico se formaría con los iones H⁺ ( de ácido) y (SO₄)⁼ (de sulfato) quedando: H₂SO₄

Compuestos Cuaternarios

Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

Ejemplos:

- NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.

- KHCO3 = Carbonato ácido de Potasio.

- CaHSO4 = Sulfato ácido de calcio.

- NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.

- K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.

- Na2HPO5 = Fosfato ácido de sodio.

Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

Ejemplos:

- KLiSO3 = Sulfato doble de litio y potasio.

- NaBaPO4 = Fosfato doble de bario y sodio.

- NaLiSO3 = Sulfato doble de litio y sodio.

- CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

- BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

- CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio.

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

POLIHIDRATADOS:

Son los ácido que se formande la combinación de algunos oxidos ácidos (anhídrido), con cantidades variables de agua.

TIOÁCIDOS

Los tioácidos resultan de sustituir parcial o totalmente los áomos de oxígenopor igual cantidad de átomos de azufre.

Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

OXÁCIDOS		TIOACIDOS
H2SO4	Acido sulfúrico	H2S2O3	Acido tiosulfúrico
H3PO4	Acido fósforico	H3PO3S	Acido tiofósforico
				H3PO2S2	Acido ditiofósforico
				H3POS3	Acido tritiofósforico
				H3PS4	Acido tetratiofósforico

POLIÁCIDOS:

Resultan de combinar el agua con varias moléculas de anhidrido.

HALOGENADOS: Resultan de reemplazar todos losátomos de oxígeno por doble cantidad de átomos de un mismo halógeno.

PEROXIÁCIDOS:

Resultan de la combinación de un anhidrido (que termine en ico) con el peroxido de hidrógeno (agua oxigenada). Para nombrar, se intercala el termino peróxido en la palabra genérica y específica.

1anh + h2o2 --->peroxiácido

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

http://web.educom.pt/~pr1104/acidobase/poliacidos.htm

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:

( HO)mXOn

donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X

Los ácidos oxácidos se forman de la reacción que producen los anhídridos u óxidos ácidos con el agua.

Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.

Son compuestos ternarios que se forman de la unión de un anhídrido con el agua, ejm:

Cl2O + H2O = H2Cl2O2 --- HClO

SO2 + H2O = SO3H2

Los oxácidos más comunes son:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro.

Nº de oxidación (+1): HClO	ácido hipocloroso
Nº de oxidación (+3): HClO₂	ácido cloroso
Nº de oxidación (+5): HClO₃	ácido clórico
Nº de oxidación (+7): HClO₄	ácido perclórico

El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

CALCÓXENOS o CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

Comprenden cinco elementos (O, S, Se, Te y Po).

Los elementos Oxígeno, Azufre y Selenio son de carácter no metálico, el telurio es semi- metal y el polonio metálico.

El oxígeno es el más abundante en la naturaleza y forma una gran variedad de compuestos debido a su gran capacidad de oxidación.

Si hay oxígeno hay vida.

Por estar en el grupo VIA, los números de oxidación son 2,4 y 6 y la estructura atómica presenta en su última capa seis electrones.

Nº de oxidación (+4): H₂SO₃	ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H₂SO₄	ácido sulfúrico

NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

Son elementos de carácter no metálico, sólidos excepto el nitrógeno que es un gas.

El Nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio son semi-metales y el bismuto tiene comportamiento metálico. El Nitrógeno y el fósforo son no metales muy importantes en la naturaleza y forman una gran variedad de compuestos. La molécula de ADN está formada entre otros componentes de nitrógeno y fósforo

Por estar en el grupo VA, sus números de oxidación son 3 y 5 y la estructura atómica presenta en su última capa cinco electrones.

Nº de oxidación (+3): HNO₂	ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO₃	ácido nítrico
También se conoce el de N⁺¹ :H₂N₂O₂	ácido hiponitroso

Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

Nº de oxidación (+3): H₃PO₃	ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
Nº de oxidación (+5): H₃PO₄	ácido fosfórico u ortofosfórico

CARBONO Y SILICIO o CARBONOIDEOS: número de oxidación: +4.

Este grupo está formado por elementos metálicos, semimetálicos y no metálicos. El carácter metálico aumenta dentro del grupo de arriba hacia abajo a medida que crece el número atómico aumentando el número de capas.

Nº de oxidación (+4): H₂CO₃	ácido carbónico
Nº de oxidación (+4): (H₂SiO₃)_n	ácidos metasilícicos
Nº de oxidación (+4): H₄SiO₄	ácido ortosilícico

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

Nº de oxidación (+6): H₂CrO₄	ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H₂Cr₂O₇	ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H₂MnO₄	ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO₄	ácido permangánico

HIDRÁCIDOS:

Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”

NOMETAL-uro de hidrógeno

Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido NOMETAL-hídrico

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Capitulo%20III.htm#oxoacidos

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

http://html.rincondelvago.com/halogenos.html

http://www.e-learning.edu.ve/formacion_educadores/formacion-educadores/curso_quimica/unidad3/guion20.html

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos

precisando sus respectivas nomenclaturas.

Nomenclaturas

Tradicional.

Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

Stock

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

Sistemática.

Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

EJEMPLOS:

OXÁCIDOS

HALÓGENOS:

Nº de oxidación (+1): HClO	ácido hipocloroso
Nº de oxidación (+3): HClO₂	ácido cloroso

CALCÓXENOS:

Nº de oxidación (+4): H₂SO₃	ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H₂SO₄	ácido sulfúrico

NITROGENOIDEOS:

Nº de oxidación (+3): HNO₂	ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO₃	ácido nítrico

CARBONO Y SILICIO:

Nº de oxidación (+4): H₂CO₃	ácido carbónico
Nº de oxidación (+4): (H₂SiO₃)_n	ácidos metasilícicos

CROMO Y MANGANESO:

Nº de oxidación (+6): H₂CrO₄	ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H₂Cr₂O₇	ácido dicrómico

HIDÁCIDOS:

Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”

Nombre sistemático		Nombre en disolución acuosa
HF	Fluoruro de hidrógeno	HF_(aq)	Ácido fluorhídrico
HCl	Cloruro de hidrógeno	HCl_(aq)	Ácido clorhídrico

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas

1. OXISALES: Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

TIPOS:

*SALES NEUTRAS: Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio).

*SALES ACIDAS:
Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

SALES DOBLES: se dividen en:

*SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES

Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión

*SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES

Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno

*SALES OXISALES:

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

*SALES BÁSICAS:
Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

2.- HALOIDEAS:
Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos.

Hidrácido + Metal = Sal Haloidea

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las fomaciones de cada de las

clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

1.-OXISALES: Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

TIPOS:

*SALES NEUTRAS: Son los derivados de sustituir todos elos hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na⁺, o no metálicos como el NH₄⁺ (amonio).

Catión

Anión

Fórmula

Bromato de calcio	Ca⁺²	BrO₃^-	Ca(BrO₃)₂
Hipoclorito de sodio	Na⁺	ClO^-	NaClO

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

*SALES ACIDAS:

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

Catión

Anión

Nombre

NaHCO₃	Na⁺	HCO₃^-	Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO₄)₃	Fe⁺³	HSO₄^-	Hidrogenosulfato de hierro(III)

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

SALES DOBLES: Se dividen en:

SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES:
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
KNaSO₄	tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
	sulfato (doble) de potasio y sodio
CaNa₂(SO₄)₂	bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
	sulfato (doble) de calcio y disodio

SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES

Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
CaClClO	cloruro-monoxoclorato (I) de calcio
	cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO₃	bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
	bromuro-carbonato de aluminio

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm

*SALES OXISALES:

Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

SAL	CATIÓN	ANIÓN	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO	Na⁺	ClO^1-	oxoclorato (I) de sodio
			hipoclorito sódico
NaClO₂	Na⁺	ClO₂^1-	dioxoclorato (III) de sodio
			clorito sódico

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

*SALES BÁSICAS:

Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH^-.

SAL BÁSICA	SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
Mg(OH)NO₃	hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
	hidróxido-nitrato de magnesio
	nitrato básico de magnesio
Cu₂(OH)₂SO₄	dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
	dihidróxido-sulfato de cobre (II)
	sulfato dibásico de cobre (II)

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm

2.- HALOIDEAS:

Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos.

Hidrácido + Metal = Sal Haloidea

EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

a) NaCl Cloruro de Sodio

b) CaBr2 Bromuro de Calcio

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

d) BeI2 Yoduro de Berilio

e) ZnS Sulfuro de Zinc

f) KI Yoduro de Potasio

g) MgCl2 Cloruro de Magnesio

h) AgBr Bromuro de Plata

i) CaS Sulfuro de Calcio

j) AlN Nitruro de aluminio

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I

n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III

0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones. El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. El hipoclorito de calcio es un sólido blanco que se descompone fácilmente en el agua liberando oxígeno y cloro. También tiene un fuerte olor a cloro. Ninguno de estos compuestos ocurre naturalmente en el ambiente.

El hipoclorito de sodio y de calcio se usan principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes. Ambos forman parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

http://www.amiclor.org/opciones/info_clor.shtml#lejia

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos

y su incidencia en la destrucción de la vida . Escribe ejemplos.

Corresponden a este grupo los ácidos inorgánicos y sus soluciones acuosas concentradas (más del 10% en volumen). Debe tenerse en cuenta que su mezcla, en función de la composición y la concentración, puede producir alguna reacción química peligrosa con desprendimiento de gases tóxicos e incremento de temperatura. Para evitar este riesgo, antes de hacer mezclas de ácidos concentrados en un mismo envase, debe realizarse una prueba con pequeñas cantidades y, si no se observa reacción alguna, llevar a cabo la mezcla. En caso contrario, los ácidos se recogerán por separado.

9. Investiga sobre la elaboraciòn de un proyecto econòmico para la

producciòn de lejía.

introduccion:es un compuesto químico llamado hipoclorito de sodio,disuelto en agua

CONCEPTO

La lejía o simplemente cloro como también se le conoce, se produce industrialmente mezclando agua con sal, filtrándola y pasándola por un proceso de electrólisis que descompone el agua en cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno

si es empleado racionalmente resulta de gran utilidad para preservar la salud, tanto de las personas, como de los animales

Su poder germicida es comprobado y por tanto es ampliamente utilizado en clínicas, hospitales, restaurantes y en los hogares

La lejía se vende en el mercado con diferentes nombres, pero todos esos productos están basados en el hipoclorito de sodio

ingredientes

20 kilos de carbono de soda

6.5 kilos de soda caustica de 25 grados

3.5 kilos de silicio de soda de 30 grados

procedimiento

en una artesa de madera forramos de zinc,se le pone en le primer ternmino el carbnato en soda, luego luego con dos regdoras, una de las cuales contiene la soda caustica en disolucion y la otrea es silicato de soda, sin remojar mucho y ambos a la vez .

Despues de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrores que puedan formarsek se deja secar y se tam9iza. esta lejia es pura y no puedo producir mancha alguna

VENTAJAS:

mata las bacterias, elimina el mal olor causado por las bacterias al descomponer los productos orgánicos y es donde los gérmenes se desarrollan. El poder oxidante de la lejía destruye las moléculas producidas por las bacterias, que son las que despiden el mal olor.

DESVENTAJAS:

También malogra la ropa si se utiliza como blanqueador de manera muy frecuente, llegando a convertir el color blanco en grisáceo.

La lejía, no es adecuada para lavar nylon, seda o lana porque las destruye

PELIGROS

Pero la lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes. Su acción corrosiva puede dañar el acero inoxidable si se emplea en concentraciones elevadas y por largo tiempo.

COMO PREVENIR

Recomendaciones que pueden serle de gran utilidad a la hora de realizar sus compras:

Lea la etiqueta de los productos antes de comprarlos y rechace aquellos que no especifiquen cada uno de los ingredientes que contiene, instrucciones acerca de su uso y cómo proceder en caso de accidente. No se conforme con las etiquetas que se limitan a colocar el porcentaje de ingredientes activos e ingredientes inertes.
Prefiera en el caso de los limpiadores de hornos y destapadores de tuberías aquellos que no contengan sustancias cáusticas o "fuertemente irritantes". Si ello no es posible, use los productos teniendo el cuidado necesario en estos casos, empleando utensilios de protección como lentes, mangas largas y guantes.
Asegúrese de aplicar estos productos con una ventilación constante.
El hidróxido de sodio es una sustancia muy resbaladiza, así que un derrame del líquido puede ocasionar caídas, por ello deben secarse cuidadosamente.
Manténgalos fuera del alcance de los niños, en lugar seguro y en su envase original ya que al traspasar el producto a un envase diferente puede ocasionar que se desconozca qué tipo de líquido contiene, y ocasionar que se use inadecuadamente aumentando el riesgo de accidentes.
No aplique estos productos cerca de los alimentos para evitar su contaminación.
En general a la hora de comprar productos de limpieza prefiera aquellos biodegrabables es decir los que puedan ser transformado por organismos vivos en sustancias menos dañinas para el ambiente.
Jamás mezcle distintos tipos de limpiadores, ya que ello puede dar como resultado diversas reacciones peligrosas; no se arriesgue. Por ejemplo, mezclar productos que contienen amoníaco, con aquellos que contengan cloro, produce gases tóxicos que penetran y pueden ocasionar daños a los pulmones.
Asegúrese de que el personal de servicio tome las precauciones anteriores.
Comparta sus conocimientos con los demás.

utilizacion:

UTILIZACION	DOSIS	PROCEDIMIENTO (Observaciones)
Desinfección de verduras, hortalizas, frutas		Sumergir los alimentos y lavarlos, aclarar muy bien
Potabilización de agua		Agitar: Esperar ½ hora antes de beber
Esterilización de heridas		Aplicar una compresa con la solución durante 3 ó 4 minutos, aclarar
Desinfección de dentaduras postizas		Sumergir durante unos minutos, aclarar bien
Picadoras de carne		Lavar, dejar actuar 5 minutos y aclarar (Después de cada uso)
Recipientes con alimentos quemados		Poner a hervir: Aclarar con agua caliente y luego con agua fría
Refrigerador		Lavar: dejar actuar 5 minutos y aclarar
Desinfección vajillas (excepto plata)		Desinfectar antes de aclararlo. Dejar actuar unos minutos, aclarar
Desinfección de la ropa	Seguir instrucciones de la etiqueta de la lejía	Instrucciones de la etiqueta de la lejía. Limpiar
Bañeras, fregaderos, lavabos	Utilizar lejía pura o ligeramente diluida en agua	Frotar las manchas, dejar secar y aclarar con agua abundante
Sanitarios, WC, cañerías		Echar la lejía aclarando a continuación (No echar en fosas sépticas -pozos muertos-)
Baldosas, gres, terrazos, azulejos		Frotar; dejar actuar unos minutos, aclarar
Suelos plastificados		Frotar, dejar actuar unos minutos, aclarar
Cubos de basura no metálicos (desinfección y desodorización)		Limpiar el cubo con estropajo sumergido en la solución. Dejar 5 minutos y aclarar
Jaulas/cajas animales (desinfección y desodorización)		Después de lavar, frotar con estropajo sumergido en la solución, aclarar muy bien
Cacerolas sin brillo	/5 Litros	Dejar reposar sin calentar ni tapar el recipiente durante 2 horas, aclarar bien
Manchas humedad	Aplicar directamente	Aplicar con esponja o cepillo, esperar 10 ó 15 minutos. Limpiar la superficie, aclarar con trapo humedecido con agua
Fortalecer las uñas	Mezclar lejía y agua en proporciones iguales	Sumergir los dedos en la solución. Aclarar con agua caliente y luego con agua fría (Para eliminar el olor, frotar las manos con limón)
Manchas fuertes en los dedos (nicotina, tinta)	Mezclar lejía y agua en propociones iguales	Igual que lo anterior
Conservación de flores cortadas		Echar las gotas de lejía al agua del florero antes de meter las flores (Durarán mucho más tiempo)
Suelos de parquet		Frotar, dejar actuar unos minutos, aclarar

http://www.pqs.org/espa.htm

Química

About Me

Previous Posts

Archives

Tuesday, August 09, 2005

Química