Tuesday, August 09, 2005

Química

Preguntas:

1.- Clases de compuestos por el número de elementos

CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS

  • ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ion negativo el O2- y como ion positivo un metal (oxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl2O7
  • SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.- Llevan como ion negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na2S
  • HIDRUROS.- Llevan como ion negativo el hidruro H1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH3
  • PERÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el peróxido (O2)2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K2O2
  • ÁCIDOS HIDRACIDOS.- Llevan como ion negativo el uro y como ion positivo el H1+ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. sulfuro de hidrógeno H2S , también llamado ácido sulfhídrico.

CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS

  • HIDRÓXIDOS.- Llevan como ion negativo el (OH)- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2
  • SALES TERNARIAS (OXISALES).- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4
  • ÁCIDOS OXÁCIDOS.- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo . --- En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico ( y en vez de per…ato se nombra per…ico). --- En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso ( y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

Ejemplo: No se dice ácido sulfato sino ácido sulfúrico (aunque se formula el ion sulfato) así que el ácido sulfúrico se formaría con los iones H+ ( de ácido) y (SO4)= (de sulfato) quedando: H2SO4

  • Compuestos Cuaternarios

    Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.

    • Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.

    Ejemplos:

    - NaHSO4 = Sulfato ácido de Sodio.

    - KHCO3 = Carbonato ácido de Potasio.

    - CaHSO4 = Sulfato ácido de calcio.

    - NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.

    - K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.

    - Na2HPO5 = Fosfato ácido de sodio.

    • Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.

    Ejemplos:

    - KLiSO3 = Sulfato doble de litio y potasio.

    - NaBaPO4 = Fosfato doble de bario y sodio.

    - NaLiSO3 = Sulfato doble de litio y sodio.

    - CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.

    - BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.

    - CaMgClO4 = Clorato doble de magnesio y calcio.

  • 2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

    POLIHIDRATADOS:

    Son los ácido que se formande la combinación de algunos oxidos ácidos (anhídrido), con cantidades variables de agua.

    TIOÁCIDOS

    Los tioácidos resultan de sustituir parcial o totalmente los áomos de oxígenopor igual cantidad de átomos de azufre.

    Se nombran añadiendo el prefijo tio- al oxácido correspondiente, además de los prefijos di-, tri... según cuantos oxígenos se hallan sustituido.

    OXÁCIDOS

    TIOACIDOS

    H2SO4

    Acido sulfúrico

    H2S2O3

    Acido tiosulfúrico

    H3PO4

    Acido fósforico

    H3PO3S

    Acido tiofósforico

    H3PO2S2

    Acido ditiofósforico

    H3POS3

    Acido tritiofósforico

    H3PS4

    Acido tetratiofósforico

    POLIÁCIDOS:

    Resultan de combinar el agua con varias moléculas de anhidrido.

    HALOGENADOS: Resultan de reemplazar todos losátomos de oxígeno por doble cantidad de átomos de un mismo halógeno.

    PEROXIÁCIDOS:

    Resultan de la combinación de un anhidrido (que termine en ico) con el peroxido de hidrógeno (agua oxigenada). Para nombrar, se intercala el termino peróxido en la palabra genérica y específica.

    1anh + h2o2 --->peroxiácido

    http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_4.html

    http://web.educom.pt/~pr1104/acidobase/poliacidos.htm

    3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

    Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:


    ( HO)mXOn


    donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X

    Los ácidos oxácidos se forman de la reacción que producen los anhídridos u óxidos ácidos con el agua.

    Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.

    Son compuestos ternarios que se forman de la unión de un anhídrido con el agua, ejm:

    Cl2O + H2O = H2Cl2O2 --- HClO

    SO2 + H2O = SO3H2

    Los oxácidos más comunes son:

    HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.

    Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

    La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro.

    Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
    Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso
    Nº de oxidación (+5): HClO3ácido clórico
    Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico

    El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

    CALCÓXENOS o CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

    Comprenden cinco elementos (O, S, Se, Te y Po).

    Los elementos Oxígeno, Azufre y Selenio son de carácter no metálico, el telurio es semi- metal y el polonio metálico.

    El oxígeno es el más abundante en la naturaleza y forma una gran variedad de compuestos debido a su gran capacidad de oxidación.

    Si hay oxígeno hay vida.

    Por estar en el grupo VIA, los números de oxidación son 2,4 y 6 y la estructura atómica presenta en su última capa seis electrones.

    Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso
    Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico

    NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

    Son elementos de carácter no metálico, sólidos excepto el nitrógeno que es un gas.

    El Nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y antimonio son semi-metales y el bismuto tiene comportamiento metálico. El Nitrógeno y el fósforo son no metales muy importantes en la naturaleza y forman una gran variedad de compuestos. La molécula de ADN está formada entre otros componentes de nitrógeno y fósforo

    Por estar en el grupo VA, sus números de oxidación son 3 y 5 y la estructura atómica presenta en su última capa cinco electrones.

    Nº de oxidación (+3): HNO2ácido nitroso
    Nº de oxidación (+5): HNO3ácido nítrico
    También se conoce el de N+1 :H2N2O2ácido hiponitroso

    Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

    Nº de oxidación (+3): H3PO3 ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
    Nº de oxidación (+5): H3PO4ácido fosfórico u ortofosfórico

    CARBONO Y SILICIO o CARBONOIDEOS: número de oxidación: +4.

    Este grupo está formado por elementos metálicos, semimetálicos y no metálicos. El carácter metálico aumenta dentro del grupo de arriba hacia abajo a medida que crece el número atómico aumentando el número de capas.

    Nº de oxidación (+4): H2CO3ácido carbónico
    Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)nácidos metasilícicos
    Nº de oxidación (+4): H4SiO4ácido ortosilícico

    CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

    Nº de oxidación (+6): H2CrO4ácido crómico
    Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7ácido dicrómico
    Nº de oxidación (+6): H2MnO4ácido mangánico
    Nº de oxidación (+7): HMnO4ácido permangánico

    HIDRÁCIDOS:

    Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).


    El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

    Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”


    NOMETAL-uro de hidrógeno


    Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.


    En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.


    Ácido NOMETAL-hídrico

    http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidracidos.htm

    http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

    http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Capitulo%20III.htm#oxoacidos

    http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

    http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

    http://html.rincondelvago.com/halogenos.html

    http://www.e-learning.edu.ve/formacion_educadores/formacion-educadores/curso_quimica/unidad3/guion20.html

    4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos

    precisando sus respectivas nomenclaturas.

    Nomenclaturas

    Tradicional.

    Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
    En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

    Stock

    Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

    Sistemática.

    Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

    EJEMPLOS:

    OXÁCIDOS

    HALÓGENOS:

    Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
    Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso

    CALCÓXENOS:

    Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso
    Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico

    NITROGENOIDEOS:

    Nº de oxidación (+3): HNO2ácido nitroso
    Nº de oxidación (+5): HNO3ácido nítrico

    CARBONO Y SILICIO:

    Nº de oxidación (+4): H2CO3ácido carbónico
    Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)nácidos metasilícicos

    CROMO Y MANGANESO:

    Nº de oxidación (+6): H2CrO4ácido crómico
    Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7ácido dicrómico

    HIDÁCIDOS:

    Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”

    Nombre sistemático

    Nombre en disolución acuosa

    HFFluoruro de hidrógenoHF(aq)Ácido fluorhídrico
    HClCloruro de hidrógenoHCl(aq)Ácido clorhídrico

    http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos

    http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm#OXÁCIDOS

    5.- Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas

    1. OXISALES: Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:


    ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA


    TIPOS:


    *SALES NEUTRAS: Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio).

    *SALES ACIDAS:
    Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

    SALES DOBLES: se dividen en:


    *SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES


    Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión

    *SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES


    Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno

    *SALES OXISALES:


    Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:


    ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

    *SALES BÁSICAS:
    Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

    2.- HALOIDEAS:
    Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos.


    Hidrácido + Metal = Sal Haloidea

    6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las fomaciones de cada de las

    clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

    1.-OXISALES: Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

    ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

    TIPOS:

    *SALES NEUTRAS: Son los derivados de sustituir todos elos hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio).

    Catión

    Anión

    Fórmula

    Bromato de calcio

    Ca+2

    BrO3-

    Ca(BrO3)2

    Hipoclorito de sodio

    Na+

    ClO-

    NaClO

    http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm

    *SALES ACIDAS:

    Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

    Catión

    Anión

    Nombre

    NaHCO3

    Na+

    HCO3-

    Hidrogenocarbonato de sodio

    Fe(HSO4)3

    Fe+3

    HSO4-

    Hidrogenosulfato de hierro(III)

    http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm

    SALES DOBLES: Se dividen en:

    SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES:
    Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión

    SAL

    SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

    KNaSO4

    tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

    sulfato (doble) de potasio y sodio

    CaNa2(SO4)2

    bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio

    sulfato (doble) de calcio y disodio

    SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES

    Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno

    SAL

    SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

    CaClClO

    cloruro-monoxoclorato (I) de calcio

    cloruro-hipoclorito de calcio

    AlBrCO3

    bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio

    bromuro-carbonato de aluminio

    http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm

    *SALES OXISALES:

    Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

    ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

    SAL

    CATIÓN

    ANIÓN

    SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

    NaClO

    Na+

    ClO1-

    oxoclorato (I) de sodio

    hipoclorito sódico

    NaClO2

    Na+

    ClO21-

    dioxoclorato (III) de sodio

    clorito sódico

    http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

    *SALES BÁSICAS:

    Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.

    SAL BÁSICA

    SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

    Mg(OH)NO3

    hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio

    hidróxido-nitrato de magnesio

    nitrato básico de magnesio

    Cu2(OH)2SO4

    dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

    dihidróxido-sulfato de cobre (II)

    sulfato dibásico de cobre (II)

    http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm

    2.- HALOIDEAS:

    Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos.

    Hidrácido + Metal = Sal Haloidea

    EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

    a) NaCl Cloruro de Sodio

    b) CaBr2 Bromuro de Calcio

    c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

    d) BeI2 Yoduro de Berilio

    e) ZnS Sulfuro de Zinc

    f) KI Yoduro de Potasio

    g) MgCl2 Cloruro de Magnesio

    h) AgBr Bromuro de Plata

    i) CaS Sulfuro de Calcio

    j) AlN Nitruro de aluminio

    k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

    1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

    m) CuI2 Yoduro de Cobre I

    n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III

    0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III

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    7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

    El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones. El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma. Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro. El hipoclorito de calcio es un sólido blanco que se descompone fácilmente en el agua liberando oxígeno y cloro. También tiene un fuerte olor a cloro. Ninguno de estos compuestos ocurre naturalmente en el ambiente.

    El hipoclorito de sodio y de calcio se usan principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes. Ambos forman parte de blanquedores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

    http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

    http://www.amiclor.org/opciones/info_clor.shtml#lejia


    8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos

    y su incidencia en la destrucción de la vida . Escribe ejemplos.

    Corresponden a este grupo los ácidos inorgánicos y sus soluciones acuosas concentradas (más del 10% en volumen). Debe tenerse en cuenta que su mezcla, en función de la composición y la concentración, puede producir alguna reacción química peligrosa con desprendimiento de gases tóxicos e incremento de temperatura. Para evitar este riesgo, antes de hacer mezclas de ácidos concentrados en un mismo envase, debe realizarse una prueba con pequeñas cantidades y, si no se observa reacción alguna, llevar a cabo la mezcla. En caso contrario, los ácidos se recogerán por separado.


    9. Investiga sobre la elaboraciòn de un proyecto econòmico para la

    producciòn de lejía.

    introduccion:es un compuesto químico llamado hipoclorito de sodio,disuelto en agua

    CONCEPTO

    La lejía o simplemente cloro como también se le conoce, se produce industrialmente mezclando agua con sal, filtrándola y pasándola por un proceso de electrólisis que descompone el agua en cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno

    si es empleado racionalmente resulta de gran utilidad para preservar la salud, tanto de las personas, como de los animales

    Su poder germicida es comprobado y por tanto es ampliamente utilizado en clínicas, hospitales, restaurantes y en los hogares

    La lejía se vende en el mercado con diferentes nombres, pero todos esos productos están basados en el hipoclorito de sodio

    Pero la lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes

    ingredientes

    20 kilos de carbono de soda

    6.5 kilos de soda caustica de 25 grados

    3.5 kilos de silicio de soda de 30 grados

    procedimiento

    en una artesa de madera forramos de zinc,se le pone en le primer ternmino el carbnato en soda, luego luego con dos regdoras, una de las cuales contiene la soda caustica en disolucion y la otrea es silicato de soda, sin remojar mucho y ambos a la vez .

    Despues de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrores que puedan formarsek se deja secar y se tam9iza. esta lejia es pura y no puedo producir mancha alguna

    VENTAJAS:

    mata las bacterias, elimina el mal olor causado por las bacterias al descomponer los productos orgánicos y es donde los gérmenes se desarrollan. El poder oxidante de la lejía destruye las moléculas producidas por las bacterias, que son las que despiden el mal olor.

    DESVENTAJAS:

    También malogra la ropa si se utiliza como blanqueador de manera muy frecuente, llegando a convertir el color blanco en grisáceo.

    La lejía, no es adecuada para lavar nylon, seda o lana porque las destruye

    PELIGROS

    Pero la lejía, es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes. Su acción corrosiva puede dañar el acero inoxidable si se emplea en concentraciones elevadas y por largo tiempo.

    COMO PREVENIR

    Recomendaciones que pueden serle de gran utilidad a la hora de realizar sus compras:

    1. Lea la etiqueta de los productos antes de comprarlos y rechace aquellos que no especifiquen cada uno de los ingredientes que contiene, instrucciones acerca de su uso y cómo proceder en caso de accidente. No se conforme con las etiquetas que se limitan a colocar el porcentaje de ingredientes activos e ingredientes inertes.
    2. Prefiera en el caso de los limpiadores de hornos y destapadores de tuberías aquellos que no contengan sustancias cáusticas o "fuertemente irritantes". Si ello no es posible, use los productos teniendo el cuidado necesario en estos casos, empleando utensilios de protección como lentes, mangas largas y guantes.
    3. Asegúrese de aplicar estos productos con una ventilación constante.
    4. El hidróxido de sodio es una sustancia muy resbaladiza, así que un derrame del líquido puede ocasionar caídas, por ello deben secarse cuidadosamente.
    5. Manténgalos fuera del alcance de los niños, en lugar seguro y en su envase original ya que al traspasar el producto a un envase diferente puede ocasionar que se desconozca qué tipo de líquido contiene, y ocasionar que se use inadecuadamente aumentando el riesgo de accidentes.
    6. No aplique estos productos cerca de los alimentos para evitar su contaminación.
    7. En general a la hora de comprar productos de limpieza prefiera aquellos biodegrabables es decir los que puedan ser transformado por organismos vivos en sustancias menos dañinas para el ambiente.
    8. Jamás mezcle distintos tipos de limpiadores, ya que ello puede dar como resultado diversas reacciones peligrosas; no se arriesgue. Por ejemplo, mezclar productos que contienen amoníaco, con aquellos que contengan cloro, produce gases tóxicos que penetran y pueden ocasionar daños a los pulmones.
    9. Asegúrese de que el personal de servicio tome las precauciones anteriores.
    10. Comparta sus conocimientos con los demás.

    utilizacion:

    UTILIZACION
    DOSIS
    PROCEDIMIENTO (Observaciones)
    Desinfección de verduras, hortalizas, frutas

    Sumergir los alimentos y lavarlos, aclarar muy bien
    Potabilización de agua

    Agitar: Esperar ½ hora antes de beber
    Esterilización de heridas

    Aplicar una compresa con la solución durante 3 ó 4 minutos, aclarar
    Desinfección de dentaduras postizas

    Sumergir durante unos minutos, aclarar bien
    Picadoras de carne

    Lavar, dejar actuar 5 minutos y aclarar (Después de cada uso)
    Recipientes con alimentos quemados

    Poner a hervir: Aclarar con agua caliente y
    luego con agua fría
    Refrigerador

    Lavar: dejar actuar 5 minutos
    y aclarar
    Desinfección vajillas (excepto plata)

    Desinfectar antes de aclararlo. Dejar actuar unos minutos, aclarar
    Desinfección de la ropa

    Seguir instrucciones de la etiqueta de la lejía
    Instrucciones de la etiqueta de la lejía. Limpiar
    Bañeras, fregaderos, lavabos

    Utilizar lejía pura o
    ligeramente diluida en agua
    Frotar las manchas, dejar secar y aclarar con agua abundante
    Sanitarios, WC, cañerías

    Echar la lejía aclarando a continuación
    (No echar en fosas sépticas -pozos muertos-)
    Baldosas, gres, terrazos, azulejos

    Frotar; dejar actuar unos
    minutos, aclarar
    Suelos plastificados

    Frotar, dejar actuar unos
    minutos, aclarar
    Cubos de basura no metálicos (desinfección y desodorización)

    Limpiar el cubo con estropajo sumergido
    en la solución. Dejar 5 minutos y aclarar
    Jaulas/cajas animales
    (desinfección y desodorización)


    Después de lavar, frotar con estropajo
    sumergido en la solución, aclarar muy bien
    Cacerolas sin brillo

    /5 Litros
    Dejar reposar sin calentar ni tapar el recipiente durante 2 horas, aclarar bien
    Manchas humedad

    Aplicar directamente
    Aplicar con esponja o cepillo, esperar
    10 ó 15 minutos. Limpiar la superficie,
    aclarar con trapo humedecido con agua
    Fortalecer las uñas

    Mezclar lejía y agua en proporciones iguales
    Sumergir los dedos en la solución.
    Aclarar con agua caliente y luego con
    agua fría (Para eliminar el olor, frotar las manos con limón)
    Manchas fuertes en los dedos
    (nicotina, tinta)


    Mezclar lejía y agua en
    propociones iguales
    Igual que lo anterior
    Conservación de flores cortadas

    Echar las gotas de lejía al agua del florero
    antes de meter las flores (Durarán mucho
    más tiempo)
    Suelos de parquet

    Frotar, dejar actuar unos minutos, aclarar

    http://www.pqs.org/espa.htm